[题目]硝酸工业尾气中的NO.NO2进入大气后.会形成光化学烟雾.破坏臭氧层等.可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理.反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.氨气也可以用来处理氮氧化物.例如.氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O.将一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2

C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L

D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

【答案】A

【解析】n（NaOH）=5mol/L0.3L=1.5mol，气体恰好被NaOH溶液完全吸收，根据NO、NO2的混合气与NaOH反应的方程式以及N、Na守恒，n（NO）+n（NO2）=1.5mol且n（NO2）：n（NO）1:1。A，若气体全为NO2，根据得失电子守恒，3n（NH3）=4n（NO2），n（NH3）=n（NO2）=1.5mol=2mol，V（NH3）=44.8L，若气体由NO与NO2等物质的量混合而成，根据得失电子守恒，3n（NH3）=4n（NO2）+2n（NO），n（NH3）=n（NO2）+n（NO）=0.75mol+0.75mol=1.5mol，V（NH3）=33.6L，所需氨气在标准状况下的体积33.6LV（NH3）44.8L，A项错误；B，根据NO、NO2的混合气与NaOH反应的方程式可知n（NaNO2）：n（NaNO3）1:1，B项正确；C，原混合气的总体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，当NO与NO2以1:1混合而成，NO的体积为16.8L，C项正确；D，氨气处理氮氧化物时，氮氧化物中N的化合价降至0价，氮氧化物发生还原反应，D项正确；答案选A。

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D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

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【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

(2)电解I的化学方程式_______。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。(填化学式)

(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

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【题目】《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

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a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料

②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷

③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

选项	材料	主要化学成分
a	刚玉、金刚石	三氧化二铝
b	大理石、石灰石	碳酸钙
c	光导纤维、普通玻璃	硅酸盐

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

产品标准：GB18187-2000液态发酵

保质期：24个月

用途：凉拌、烹饪

酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。