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    【题目】下列说法不正确的是

    A.Fe2O3 可用作红色颜料B.合金材料中可能含有非金属元素

    C.SiO2 可用作半导体D.硅胶能吸水常用作干燥剂

    【答案】C

    【解析】

    A. Fe2O3是红色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，故A正确；

    B. 合金材料中可能含有非金属元素，如钢是铁碳合金，故B正确；

    C.晶体硅是半导体材料，SiO2 可制取光导纤维，故C错误；

    D. 硅胶能具有吸水性，常用作干燥剂，故D正确；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备NH3

    B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题:

    (1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。

    等质量的O2和O3的物质的量之比为________,所含分子数之比为________,原子个数比为____________。

    (2) NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为________,所含氧原子个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是

    A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

    B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

    C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

    D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相对位置如图所示。已知a元素形成的物质种类最多。

    回答下列问题：

    （1）在周期表中，b在元素周期表中的位置为______。

    （2）b、c、e的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。

    （3）在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子的电子式为____。

    （4）a的单质在过量的d的单质气体中燃烧生成气态产物，转移1mol电子时放出的热量为98.75kJ。写出反应的热化学方程式:_______。

    （5）请写出e单质与石灰乳制成漂白粉的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式_____________。

    （2）已知：

    C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

    H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H=___ kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )

    A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

    C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

    (1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    (2)计算第2步中反应的K=___________。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

    (4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

    (6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

    ②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

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