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    【题目】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取Cl2

    使Br-转化为Br2

    分离出溴的苯溶液

    将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.制备Cl2时必须使用浓盐酸，稀盐酸还原性弱，不与二氧化锰反应，A错误；

    B.通入氯气使Br-转化为Br2时，进气导管应该为长导管，图示操作方法不合理，B错误；

    C.苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，到两层液体分界面时关闭分液漏斗的活塞，再从上口倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，C正确；

    D.FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的是氢氧化铁，无法获得无水FeCl3，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率

    C.N2过量时，H2可100%转化为NH3

    D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0

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    A.大理石和稀盐酸B.Ca(OH)2和NH4Cl

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    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

    （3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

    （4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

    C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

    已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数（Ksp）

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    2.1×10－13

    (1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。

    (2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。

    (3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。

    (5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

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    【题目】环丙叉环丙烷结构特殊，存在如下转化关系，下列说法正确的是（ ）

    A. b的所有原子都在一个平面内

    B. 反应（1）是加成反应，反应（2）是消去反应

    C. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

    D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

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    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室用丙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备少量1-溴丙烷。其反应原理、实验的装置和主要步骤如下：H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。

    步骤2：如图所示连接实验装置，缓慢加热，直到没有油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用溶液 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴丙烷。有关数据见下表：

    （1）仪器A的名称的是_________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有丙烯、_________和___________。（填物质名称）

    （3）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其分子式为__________。

    （4）给A加热的目的是_______。

    （5）步骡2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______，同时可以观察到的现象是_____。

    （6） 步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质①__________②___________③___________ .

    （7）步骤4中的溶液还可以用下列哪个试剂代替_____（填字母序号）

    A．NaOH溶液 溶液 C．溶液 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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