Question

【题目】I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_____________（填序号）。

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________（填序号）。

a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱

b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________。

Answer 1

【答案】cd A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ac K Mg＞Al＞C HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

I(1)a．l0Be和9Be是同一元素的两种不同种原子，a错误；

b．根据质量数A=质子数Z+中子数N可知，l0Be和9Be具有的中子数分别为6和5，b错误；

c．l0Be和9Be在周期表中的位置相同，故具有相同的化学性质，c正确；

d．l0Be和9Be是具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故互为同位素，d正确；

故答案为：cd；

(2)A1(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2和H2O，其化学方程式为：A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，故答案为：A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O；

(3)a．Mg(OH)2与A1(OH)3分别是Mg和Al的最高价氧化物对应水化物，比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱来比较Mg和Al的金属性的强弱，a正确；

b．比较这两种元素的最高正化合价，只能说明它们原子的最外层电子数的多少，但与金属性强弱无关，b错误；

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液，说明Mg与水反应比Al与水反应更剧烈，故可以说明Mg和Al的金属性的强弱，c正确；

d．硬度和熔点属于物质的物理性质，金属性是化学性质，二者毫无联系，比较这两种金属的硬度和熔点不能比较出其金属性的强弱，d错误；

故答案为：ac；

II 从表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置可推知各元素分别为：①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为P，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ne；

(1)根据同一周期从左往右金属性减弱，同一主族从上往下金属性增强可知上述元素中，金属性最强的是K，同一周期从左往右原子半径逐渐减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞C，故答案为：K； Mg＞Al＞C；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，同一周期从左往右非金属性增强，同一主族从上往下非金属性减弱，故上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(3)元素⑥是氮元素，其氢化物NH3的电子式为，该氢化物NH3与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3。