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【题目】一定温度下,H2(g)I2(g)反应生成HI(g),反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH-13kJ·mol1

B.反应物的总能量比生成物的总能量高

C.H2(g)I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

【答案】C

【解析】

A.由图知反应是放热反应,H=生成物所具有的能量总和-反应物所具有的能量总和=-13kJ·mol1,故A正确;

B.由纵坐标知,反应物的总能量比生成物的总能量高,故B正确;

C.由图知,1molH2(g)和1molI2(g)的总能量比2molHI(g)的能量高13kJ,故C错误;

D.由图知反应是放热反应,断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

(1)该反应的的化学方程式为_____________________________

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________

a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器内气体的颜色保持不变

(4)由图求得平衡时A的转化率为_____________

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【题目】下列实验装置或操作设计正确,且能达到实验目的的是

A.实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验:用二氧化碳做喷泉实验

C.实验:进行中和热的测定

D.实验:验证酸性强弱H2SO4H2CO3HClO

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【题目】T℃时在2L密闭容器中使Xg)与Yg)发生反应生成Zg).反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率υX=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

D.容器中发生的反应可表示为:3Xg+Yg2Zg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+A2的导电能力之和大于HA

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是

A.从实验装置看(量筒未画出),图中还缺少一个重要的仪器

B.做完一次完整的中和热测定实验,温度计需要使用2

C.烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置

D.由于实验过程中有热量的散失,所以测得的中和热△H比理论值要小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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