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    【题目】100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为

    A.SO42－B.SC.SO2D.S2－

    【答案】A

    【解析】

    Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

    下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ）
    A.分子式为C14H19N2O5
    B.既能与酸反应又能与碱反应
    C.不能发生水解反应
    D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中含氢原子数最多的是

    A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3

    C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。

    已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

    (Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

    （1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

    稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

    （3）有下列操作步骤：

    ①缓缓向A中通入一定量的N2。

    ②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

    ③点燃B处酒精灯；

    ④再次称量B；

    ⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

    ⑥再次缓慢通入一定量的N2。

    正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

    （5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

    （6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

    中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出有机物A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

    A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

    C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

    D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2 ， 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
    ①单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO；
    ③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
    ④混合气体的压强不再改变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变；
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
    A.①④⑤⑥
    B.①②③⑤
    C.②③④⑥
    D.以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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