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    【题目】已知：→。应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

    A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br

    C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

    【答案】C

    【解析】

    根据题目信息“2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr”可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键；若形成环状结构，则分子两端都会有碳溴键的断裂，即分子中一定含有两个溴原子，据此分析解答。

    A．根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，A不符合题意；

    B．由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，B不符合题意；

    C．CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，C符合题意；

    D．CH3CHBrCH2CH2Br与钠发生反应生成的是1-甲基环丙烷，D不符合题意；

    答案选C。

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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A.利用图方法验证装置的气密性

    B.实验室里利用图装置制备氯气

    C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    【题目】关于化合物2苯基丙烯()，下列说法不正确的是( )

    A.能使高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加聚反应

    C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.易溶于水及甲苯

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    【题目】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

    A. ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

    B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

    C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

    D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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    【题目】某有机物A的结构简式如图，下列叙述不正确的是( )

    A.有机物A含有3种官能团

    B.有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ⑴根据下面能量变化示意图，请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。

    ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①试判断 K1_________K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；

    ②该反应的熵变S_________0（填 >、< 或 = ）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）；

    a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    ④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_________________

    ⑶对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C 两点的反应速率：A＞C

    b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C 两点 N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用）。

    （1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。

    （2）图2中的X、Y分别是溶液、稀硫酸，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_______，正极上的电极反应式为_______。

    （3）当图1装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______L（标准状况）；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    C.氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

    D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

    C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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