【题目】已知:→。应用这一反应,下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br
【答案】C
【解析】
根据题目信息“2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr”可知反应的原理为:碳溴键发生断裂,溴原子与钠形成溴化钠,与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键;若形成环状结构,则分子两端都会有碳溴键的断裂,即分子中一定含有两个溴原子,据此分析解答。
A.根据通过信息可知,CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3,A不符合题意;
B.由题干信息可知,CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷:CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3,B不符合题意;
C.CH2BrCH2CH2CH2Br分子中含有两个溴原子,与钠发生反应可以生成环丁烷,C符合题意;
D.CH3CHBrCH2CH2Br与钠发生反应生成的是1-甲基环丙烷,D不符合题意;
答案选C。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.利用图方法验证装置的气密性
B.实验室里利用图装置制备氯气
C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法不正确的是( )
A.能使高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加聚反应
C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.易溶于水及甲苯
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【题目】常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。下列说法错误的是
A. ab段,溶液中发生的主要反应:H++OH-=H2O
B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C. d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
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【题目】某有机物A的结构简式如图,下列叙述不正确的是( )
A.有机物A含有3种官能团
B.有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图,请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H>0,其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2(填写“>”,“<”或“=”);
②该反应的熵变S_________0(填 >、< 或 = )
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母);
a.容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b.2υ(NH3)正 = 3υ(H2)逆
c.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定,10min 达到平衡时,气体的总物质的量为原来的9/10,则N2的转化率(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2 时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是__________。
a.A、C 两点的反应速率:A>C
b.A、C 两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C 两点 N2O4的转化率:A>C
d.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法
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【题目】某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用如图1所示装置进行探究,乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液,起到连通电路的作用)。
(1)实验表明,图1中铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_______能。
(2)图2中的X、Y分别是溶液、稀硫酸,实验过程中只有正极上产生气泡,则X是_______,正极上的电极反应式为_______。
(3)当图1装置中的溶液质量增加时,生成氢气_______L(标准状况);当图2中锌电极的质量减少时,电路中转移的电子为_______。
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.氯气通入冷水中:Cl2 +H2O Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
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