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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.金属只有正价，非金属只有负价

    B.氟无正价，氧无最高正价

    C.主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数

    D.同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大

    【答案】B

    【解析】

    A．非金属元素既有正价的，也有负价的，例如碳元素显正价，氧元素显负价，故A错误；

    B．氟没有最高正价，只有负一价，氧元素最高+2价，一般显负二价，故B正确；

    C．不是所有的主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数，F、O无最高化合价，故C错误；

    D．除稀有气体外，同周期元素的最外层电子数越多，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径越小，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是

    A. 多孔金属a作负极

    B. 多孔金属b上，发生还原反应

    C. 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极

    D. 正极的电极反应为：O2＋4e＋4H+=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

    （1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

    （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

    ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

    [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

    ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；

    （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

    ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

    ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属/g

    18.0

    9.6

    0

    0

    NO体积/L

    2.24

    4.48

    6.72

    V

    A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L

    C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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    【题目】下列各组中，互为同素异形体的是（ ）

    A.金刚石和石墨

    B.H2O与H2O2

    C.CH4和CH3CH3

    D.16O和18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

    （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率___________。（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）。

    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________ ，逆反应速率___________。

    （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率___________

    （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ___________。

    （5）保持压强不变，充入Ar，该反应向___________ 方向移动。（填正移、逆移或不移）

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    ①D元素形成的单质___________。

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    ④D、E 形成的简单化合物___________。

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    A. H2O2的结构式为H—O—O—H

    B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

    D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

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