练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A.外观澄清透明
    B.有丁达尔现象
    C.较稳定
    D.分散质粒子直径的大小

    【答案】D
    【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间．

    故答案为：D
    分散系的本质区别在于其分散质微粒的直径大小不同。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）

    A.钠和水的反应

    B.炭与水蒸气制水煤气的反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D.铝在氧气中燃烧的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJmol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=________kJmol-1

    （2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定条件下，将lmolCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。

    ②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。

    （3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

    （4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

    （1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。

    （2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。

    （3）O3的空间构型为_________________；是_____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。

    （4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。

    （5）已知：如下键能和键长数目。

    化学键

    键长/pm

    键能/

    N-N

    145

    193

    N=N

    125

    418

    NN

    110

    946

    N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。

    （6）Na2O的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（ ）

    A. 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动

    B. 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

    C. 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NA

    D. 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

    C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

    D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

    （3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

    （4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

    ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

    ②容量瓶洗净后没有干燥

    ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ④定容时俯视刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案