[题目]X.Y.Z.W.Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属.W的单质是黄色固体.X.Y.W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是A. 五种元素中.原子半径最大的是WB. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C. 简单阴离子的还原性:Y＞WD. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是

A. 五种元素中，原子半径最大的是W

B. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C. 简单阴离子的还原性：Y＞W

D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

【答案】B

【解析】试题分析：W的单质是黄色固体，W是硫元素；原子序数依次增大，Q是氯元素；Y是氧元素；X是碳元素；只有Z是金属，Z一定是第三周期元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；Y与Z形成的金属氧化物都可以和盐酸反应，故B正确；简单阴离子的还原性：S2-＞O2-，故C错误；若Z是钠，氯化钠水溶液呈中性，故D错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是_____。

A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶体

C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能/KJmol-1	460	176	498

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，该反应的反应热△H=__________。

（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图：

(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__。

（2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。

Ⅲ.二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程式__。

（6）产品的纯度为__。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。

（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化学键的键能数据如下表：

化学键	NO中的氮氧键	N-H	NN	O-H
键能（kJ·mol-1）	a	b	c	d

则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。

实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）

①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则=__。

（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。

（4）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为__。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。