【题目】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：
。在
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
(1)T1℃时，该反应的平衡常数
______
(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 
答一种即可
【答案】
通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的
和
【解析】
(1)Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；
(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，由图表数据分析计算平衡常数K′，根据平衡常数结合影响化学平衡的因素分析解答。
(1)
时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度
、
、
，则
，故答案为：；
(2)
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，
，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数
，平衡常数随温度变化，平衡常数不变，说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体系数和相等，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和，故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和。
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【题目】已知25℃时，K=
=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高温度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。
（2）C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为____________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式___________。
（3）与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②结合PbX2的熔点的变化规律，推断如下物质的熔点高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。
（4）元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。
a、极性共价键 b、非极性共价键 c、配位键 d、离子键
e、金属键 f、σ键 g、π键
（5）已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl3·nNH3。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2∶3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。
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【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )
A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B.p1<p2,ΔH>0
C.在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2
D.在B点时,v正>v逆
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【题目】按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。
②苯与液溴在铁粉作用下发生反应：___。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。
（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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【题目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81
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【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
① | ② | ③ | II中实验现象 |
| |
A | 浓盐酸 | 碳酸钙 | 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色 | |
B | 浓氨水 | 氧化钙 | 硫酸亚铁溶液 | 产生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和浓硫酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 溶液分层，上层为油状液体 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊试液 | 溶液由紫色变为蓝色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应
B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g
C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小
D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应
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