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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

    B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

    C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小

    D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系，其本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm，而不是丁达尔效应，故A错误；

    B．氮气、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，则1mol氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g，故B正确；

    C．配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；

    D．有单质参加或单质生成的反应不一为氧化还原反应，如3O22O3，故D错误；

    故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    (1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

    (2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )

    A. 吸收HCl气体，并防止倒吸

    B. 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

    C. 制备碳酸氢钠

    D. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    (1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    (2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0 kpa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

    ①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L1·min1。

    ②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小数点后保留1位)。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

    ④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器甲

    容器乙

    反应物起始投入量

    1mol CO2，3mol H2

    0.5mol CO2，1mol H2

    1mol CH3OH，1mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L1

    C1

    C2

    则乙容器中反应起始向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.金属铁原子核外电子运动状态有26种

    B.金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为π×100%

    C.从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键

    D.HCN分子的空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)已知：

    则煤气化主要反应________________

    (2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， ，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。

    (3)甲醇制甲醚的有关反应为： 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。

    容器编号

    温度／℃

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    I

    387

    0. 20

    x

    II

    387

    0. 40

    y

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    ________________.

    ②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol ，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）

    A.升高温度 B.其他条件不变，增加的物质的量

    C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气

    (4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

    ①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

    a.反应是吸热反应

    b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少

    ②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

    A. 原溶液的浓度为0．1mol/L B. 反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

    C. 反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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