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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.金属铁原子核外电子运动状态有26种

    B.金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为π×100%

    C.从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键

    D.HCN分子的空间构型为直线形

    【答案】B

    【解析】

    A．基态Fe原子核外有26个电子，则有26种运动状态，故A正确；

    B．碳原子与周围4个相邻的碳原子形成正四面体，顶点碳原子与正四面体中心碳原子连线处于体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，若晶胞参数为apm，则碳原子半径=a pm××=pm，晶胞中碳原子数目=4+8×+6×=8，晶胞中碳原子总体积=8×π()3，晶胞体积为a3，碳原子在晶胞中的空间占有率=×100%=×100%，故B错误；

    C．N2分子中存在氮氮叁键，其中含有1个σ键和2个π键，故C正确；

    D．HCN分子中C原子的杂化轨道形式是sp杂化，则HCN的空间构型为直线形，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。

    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。

    （3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）

    （4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是

    A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

    C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应

    B.标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g

    C.配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小

    D.有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。

    请回答下列问题：

    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。

    （2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。

    （4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。

    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。

    ①若n（NO） ：n（NO2）＞1 ：1，则会导致_______________；

    ②若n（NO） ：n（NO2）＜1 ：1，则会导致________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( )

    A.在熔融电解质中，由负极移向正极

    B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

    C.通入空气的一极是正极，电极反应为：

    D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

    (1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    请回答下列问题：

    ①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    (2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

    a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

    c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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