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    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器①的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

    【答案】直形冷凝管 C A D

    【解析】

    （1）根据仪器特点，仪器①为(直形)冷凝管；

    答案(直形)冷凝管；

    （2）该混合体系为难溶物和溶液，采用过滤的方法进行分离，选用的装置为C；

    答案为C；

    （3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离，采用装置为A；

    答案为A；

    （4）CCl4提取碘水中的碘单质，利用碘单质易溶于有机溶剂，且CCl4不溶于水，该方法是萃取和分液，采用D；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

    B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D.和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

    B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

    D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

    (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________。

    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于____________。

    (4) 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。

    (5)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ①转移液体过程中有少量液体溅出:_______________。

    ②定容时仰视刻度线:_______。 ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    比较Cl2与H2SO4氧化性强弱

    向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体

    B

    向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀

    Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

    D

    向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊

    结合H+能力：

    C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

    下列叙述正确的是

    A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

    B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

    ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

    回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

    （1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。

    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为 KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。

    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。

    ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。

    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。

    A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态

    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大

    C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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