练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－

    B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑

    C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

    D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

    【答案】A

    【解析】

    A．氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，选项A正确；

    B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；

    C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；

    D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，选项D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

    （1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

    （2）通过计算，填写下表：

    c（H+）

    c（SO42﹣）

    c（Fe2+、Fe3+）

    __

    __

    __

    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

    （3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小

    d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A.Ka1＝10－4.4

    B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

    C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

    D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

    已知信息：①、

    ②+HCl

    （1）B的名称_____。

    （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

    （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

    （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

    （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

    （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

    下列有关描述错误的是

    A.阳离子交换膜是A，不是B

    B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑

    C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

    D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

    为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

    (1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

    (2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

    (3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    (4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

    (5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V(高锰酸钾)/mL(初读数)

    0.10

    0.20

    0.00

    0.20

    V(高锰酸钾)/mL(终读数)

    17.76

    17.88

    18.16

    17.90

    该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

    (6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

    C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

    (1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

    (2)试剂X是_______________________。

    (3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

    (4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

    (5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

    温度

    ＜38℃

    38℃～60℃

    ＞60℃

    析出晶体

    NaClO2·3H2O

    NaClO2

    分解成NaClO3和NaCl

    利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

    (6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

    ①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

    ②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案