练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

    C. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

    D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

    【答案】C

    【解析】

    A. CH3COONH4是可溶性盐，以离子形式存在，A错误；

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应产生HCO3-，B错误；

    C.弱酸乙酸与难溶性弱碱氢氧化铜悬浊液发生复分解反应产生乙酸铜和水，离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，C正确；

    D.氯乙烷中的氯元素以Cl原子形式存在，若要检验，应先使Cl原子转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液检验，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

    浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

    下列说法错误的是

    A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

    B.物质X为HBrO

    C.②③的目的是富集溴元素

    D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ① 阴极的电极反应式是 。

    ② 简述阳极液生成的原理： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

    B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

    C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

    D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

    B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

    C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

    D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

    B.水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

    C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

    D.甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．28g氮气所含有的原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是___。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。

    A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

    ②方案2中检验Fe2+的原因是___。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。

    （5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：

    已知：部分离子沉淀的pH值。

    离子

    开始沉淀的pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn2+

    8.8

    10.8

    Fe2+

    7.5

    9.5

    Fe3+

    2.2

    3.5

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：_________。

    （3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案