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【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= .该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是(  )

起始量

H2 (mol)

1

2

2

CO2(mol)

1

1

2


A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2)是0.08 molL﹣1

【答案】C
【解析】设甲平衡时二氧化碳的转化率为x,转化的二氧化碳为xmol,则:

CO2(g)+

H2(g)

CO(g)+

H2O(g)

起始(mol)

1

1

0

0

转化(mol)

x

x

x

x

平衡(mol)

1-x

1-x

x

x

反应前后气体物质的量不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则K= = = ,解得x=60%.

A.温度相同,甲、乙中二氧化碳浓度相等,而乙中氢气浓度较大,故反应速率乙>甲,乙、丙中氢气浓度相等,而丙中二氧化碳浓度较大,故反应速率丙>乙,则反应速率丙>乙>甲,故A不符合题意;

B.丙等效为在甲的基础上增大压强,反应前后气体物质的量不变,平衡不移动,平衡时相同物质的转化率相等,故B不符合题意;

C.甲平衡时氢气转化率为60%,乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气,氢气转化率减小,故乙中H2的转化率小于60%,故C符合题意;

D.甲和丙是等效平衡,相同反应物的转化率相等,则乙中生成平衡时氢气为2mol×(1﹣60%)=0.8mol,其浓度为 =0.08mol/L,故D不符合题意,

所以答案是:C.

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.

练习册系列答案
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【题目】钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂,如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

回答下列问题:

(1)已知反应为复分解反应,则钼酸中钥的化合价为___________

(2)反应的离子方程式为___________

(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________

(4)操作X_________已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

温度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物质

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上

(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

(6)Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为___________________

(7)可用还原性气体(COH2)还原MoO3制钼,业上制备还原性气体COH2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应,甲烷转化率为80%,用产生的COH2还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_________

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【题目】下列变化属于化学变化的是(
A.碘的升华
B.金属的焰色反应
C.液溴的气化
D.漂白粉久置失效

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【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ.1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一_____(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。

(2)结合表中信息,猜想第5列方框中“Te=128?”的问号表达的含义是___________

Ⅱ.X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素,它们的相对位置如下图所示,其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题:

(1)W位于周期表中的位置____________________

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________(用分子式表示)。

(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5,预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式___________,XH5是离子化合物,它的电子式为________

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________

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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化.如右图所示.下列叙述中正确的是(  )

A.ROH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+
C.在x点,MOH完全电离
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

B. 使用催化制是为了加快反应速率,提高生产效率

C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO在内的四种离子.
请回答下列问题.
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①; ③
(2)25℃,若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为mol/L.
(3)若该溶液的pH=8,则c(Na+)﹣c(CH3COO)的精确值为mol/L.
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)时,则该溶液可能是(填序号);
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
(5)常温下,将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=

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【题目】在物质分类中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

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【题目】室温时0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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