Question

【题目】某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】设甲平衡时二氧化碳的转化率为x，转化的二氧化碳为xmol，则：

	CO2（g）+	H2（g）	CO（g）+	H2O（g）
起始（mol）	1	1	0	0
转化（mol）	x	x	x	x
平衡（mol）	1-x	1-x	x	x

反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K= = = ，解得x=60%．

A．温度相同，甲、乙中二氧化碳浓度相等，而乙中氢气浓度较大，故反应速率乙＞甲，乙、丙中氢气浓度相等，而丙中二氧化碳浓度较大，故反应速率丙＞乙，则反应速率丙＞乙＞甲，故A不符合题意；

B．丙等效为在甲的基础上增大压强，反应前后气体物质的量不变，平衡不移动，平衡时相同物质的转化率相等，故B不符合题意；

C．甲平衡时氢气转化率为60%，乙中等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，氢气转化率减小，故乙中H2的转化率小于60%，故C符合题意；

D．甲和丙是等效平衡，相同反应物的转化率相等，则乙中生成平衡时氢气为2mol×（1﹣60%）=0.8mol，其浓度为 =0.08mol/L，故D不符合题意，

所以答案是：C．

【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．