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    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）

    A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    B. SnI4可溶于CCl4中

    C. 装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

    D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

    【答案】D

    【解析】

    四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。

    A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

    B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；

    C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

    D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。

    A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱

    （2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。

    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    （5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. a、b、c的分子式均为C8H8

    B. a、b、c均能与溴水发生反应

    C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

    D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是

    A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

    B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

    C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

    D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

    晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

    NaCl

    S8

    HCN

    结构模型示意图

    备注

    熔点2573K

    ——

    易溶于CS2

    ——

    A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

    B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

    C.S8分子中的共价键为非极性键

    D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）

    A． B．

    C． D．

    （2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________

    （4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________

    （5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A__________;B________;C________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

    （2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

    （3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

    （4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

    （5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

    A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

    （6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    物质名称

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g·cm －3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    (1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

    a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

    (2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

    (3)装置D 中实验现象为 ________。

    (4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

    (5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

    (6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

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