[题目]A.B.C为电子层数小于或等于3的元素.A元素原子M层电子数为K层电子数的.B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差.C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的.由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A ;B ;C . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是A__________;B________;C________。

【答案】11、钠 16、硫 8、氧

【解析】

电子层从里向外依次是K、L、M、N，据此分析；A元素原子M层电子数为K层电子数的，则M层有一个电子，据此分析；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数为8-2=6，据此分析；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的，L层稳定结构含有8个电子，据此分析解答。

A元素原子M层电子数为K层电子数的12，则M层有1个电子，所以A元素为钠元素，其核电荷数为11；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数=8-2=6，所以B元素为硫元素，其核电荷数为16；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13，L层的稳定结构为8电子结构，则L层电子数为6，所以C元素为氧元素，其核电荷数为8，故A的元素名称为钠，B的元素名称为硫，C的元素名称为氧，故答案为11、钠；16、硫；8、氧。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

【题型】单选题
【结束】
19

【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )

A.室温下44gCO2含有的分子数是NA

B.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

C.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。

(2)已知某粒子的结构示意图为

试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A. ①为NN的断裂过程

B. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7，的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO2，GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__，原因是__。

（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7，属正交晶系（长方体形），晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为__g·cm-3（用代数式表示）。