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    【题目】在298K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】

    因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1<197kJ；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移动，则放出的热量是Q1的一半，而反应物浓度减少，则平衡逆向进行，所以放出的热量比Q1的一半还少，则<98.5kJ，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体

    X中一定不含Cu2+

    B

    向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

    说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上

    防止倒吸，便于分层

    D

    向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

    C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

    (1)写出A中主要反应的化学方程式：___________

    (2)试管C中苯的作用是______________。反应开始后，观察试管D和试管E，看到的现象分别为D____________E____________。

    (3)仪器B中的NaOH溶液的作用是____________，可观察到的现象是________。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

    ③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应2A+3BC+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（ ）

    A.正反应是放热反应

    B.逆反应是吸热反应

    C.若C、D是气体，则B是液体或固体

    D.A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

    已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

    (1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

    (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

    ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

    C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

    ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

    ③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

    (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

    A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

    B.常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

    C.镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀

    D.用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光。草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法正确的是（ ）

    A.草酸二酯属于芳香烃

    B.草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6

    C.草酸二酯难溶于水

    D.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

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