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    【题目】环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.T1＞T2

    B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    C.a点的反应速率小于c点的反应速率

    D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45molL－1h－1

    【答案】D

    【解析】

    A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1＜T2，故A错误；

    B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故B错误；

    C．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故C错误；

    D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45molL-1，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

    A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是（ ）

    A.元素的非金属性次序为c＞b＞a

    B.b2-的还原性弱于c－的还原性

    C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

    D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号）

    ①红磷与白磷 ②12C与14C ③干冰与二氧化碳 ④CH4与CH3CH3 ⑤S2与S8 ⑥235U与238U ⑦与 ⑧乙醇（）与二甲醚（） ⑨和 ⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

    (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

    (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1

    B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12

    C.常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大

    D.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，一定是碱性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：

    ⅰ.解聚反应： ΔH＞0

    ⅱ.氢化反应： ΔH=-100.5kJ·mol-1

    ⅲ.副反应： ΔH=-109.4kJ·mol-1

    （1）反应的H=__kJ·mol-1。

    （2）解聚反应ⅰ在刚性容器中进行。

    ①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是__，__。

    ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中PH2O=__kPa。

    （3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al2O3为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。

    温度/℃

    25

    30

    35

    40

    45

    环戊二烯转化率/%

    84.9

    93.9

    100.0

    100.0

    100.0

    环戊烯选择性/%

    81.3

    88.6

    75.5

    60.6

    51.3

    说明：选择性=×100%，收率=×100%，

    常用收率来衡量催化剂的活性。

    ①最佳的反应温度为__，选择该温度的原因是__。

    ②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读材料，完成下列问题。

    海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现，分布在世界多处埋有盐层的海域，目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活，但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本，分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存，甚至可能在太阳系之外也会存在。

    （1）结合材料，分析海底盐池的形成条件。

    （2）简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。

    （3）推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。

    （4）“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注，并简述对“海底盐池”开展科考的现实意

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