练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为_________。

    【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    【解析】

    根据过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析解答。

    (1)过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

    (2) NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性相对较好，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是加热，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

    故答案为：加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂（Pt）及其化合物用途广泛。

    （1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

    a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

    ① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

    ②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

    ③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

    （1）Si 的核外电子排布式为____________，C和N元素中第一电离能较大的是________________。

    （2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60中C原子的杂化类型为__________________。

    （3）N60的晶体中存在的作用力有____________（填字母）。

    A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键

    （4）立方氮化硼(BN)可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是______________________________________________。

    （5）金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如图所示(其中白球代表N60，黑球代表金属M)，其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3，该化合物中N60的配位数为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

    B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

    C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

    D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

    A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

    B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

    C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    D. 混合物中NaOH的质量0.20 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( )

    A. β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

    B. β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 维生素A1易溶于NaOH溶液

    D. 1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案