练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。其主要原因是（ ）

    A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁具有银白色光泽，导电性好

    C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢，保温性能好

    【答案】C

    【解析】A、价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，故A错误；B、铁具有银白色光泽，导热性好，也是选用铁制锅的一个因素，故B错误；C、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故C正确；D、铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
    B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
    D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A： ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为 ， 相对分子质量为 ， 分子式为 ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 为什么 ．
    （3）A的结构简式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

    （1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

    （2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

    （3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

    资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

    ①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

    ②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。

    ③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

    （4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

    ①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）

    ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

    _____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、N这三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而这三种元素在岩石圈中质量分数还不到1%．这个事实说明了（ ）

    A. 生物界与非生物界具有统一性

    B. 生物界与非生物界具有差异性

    C. 元素在自然界中都可以找到

    D. 生物界具有特殊性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

    (2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

    (3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

    (5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

    (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律

    (2)实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

    (4)实验结论：______________________________________________________________。

    (5)问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：

    (1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。

    (2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。

    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。

    (4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

    c.N2的转化率达到最大值

    d. N2和H2的浓度相等

    e.N2、H2和NH3的体积分数相等

    f.反应达到最大限度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案