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    【题目】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的（ ）

    A.平衡时再充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

    B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C.Q点时，Y的转化率最小

    D.升高温度，平衡常数减小

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应为气体体积不变的反应，恒温恒容条件下，平衡时再充入Z，与原平衡等效，故达到新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等，故A错误；

    B.温度越高，反应速率越快，M点温度高，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；

    C.由图可知，Q点为平衡点，X的体积分数最小，则Q点转化率最大，故C错误；

    D.ΔH＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故D正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

    （1）ClO2的制备及性质探究装置如图：

    ①仪器a的名称为___，装置B的作用是___。

    ②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___。装置D的作用是___。

    ③ClO2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态)，ClO2与Na2S溶液反应的离子方程式为___。

    ④装置E用于吸收尾气，反应可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ⅰ.___；

    ⅱ.___；

    ⅲ.洗涤；

    ⅳ.干燥。

    （2）测定生成ClO2的质量

    实验步骤如下：

    a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置D2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

    b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。

    ①滴定至终点的现象是___。

    ②进入装置D中的ClO2的质量为___。

    ③若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填偏高偏低或不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

    I．制备粗品

    实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________ 。

    (2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 。

    (3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

    (4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。

    II．制备精品

    (5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是

    (1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。

    (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭、②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。

    A.湿法冶炼： ____________________________；

    B.高温冶炼： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )

    A.与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    B.Na与水反应时，增大水的用量

    C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

    D.在密闭容器中进行反应时，压缩容器体积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）

    A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

    B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一种重要的有机化工原料，沸点为103℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌加热回流一段时间；

    步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图)；

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得7.56g丙炔酸甲酯。

    (1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    (2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________，自来水从________(填“e”或“f”)进入该仪器；加入碎瓷片的目的是________。

    (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

    (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

    (5)丙炔酸甲酯的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.溶液：

    B.将溶液逐滴滴加到盐酸中：

    C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：

    D.溶液：

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