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【题目】某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( )

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子,电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

【答案】C

【解析】

根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,正极O2得电子发生还原反应,则b为电池的正极,则c为阴极,发生还原反应生成氢气,d为阳极,发生氧化反应生成氯气,以此解答该题。

A.2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,故A错误;

B.正极O2得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-2H2O,故B错误;

C.电路中每流过4mol电子,则消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部释放热能小于632kJ,几乎不放出能量,故C正确;

D.a极发生2H2S4e=S2+4H+,每增重32g,则转移2mol电子,导气管e 将收集到气体1mol,但气体存在的条件未知,体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C

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【题目】转变为的方法为(  )

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B.溶液加热,通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

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_________组两物质互为同位素。

__________组两物质互为同素异形体。

_________组两物质属于同系物。

_________组两物质互为同分异构体。

_________组中两物质是同一物质。

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(2)反应①的反应类型为_________________

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A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇

B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气

C. 负极反应式为:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正极反应式为:02+2H20+4e-=40H

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(3)镍能与CO 形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测Ni(CO)4是__________晶体,组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________(填元素符号),CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。

(4)NiO 的立方晶体结构如图所示,则O2-填入Ni2+构成的________空隙(填正四面体正八面体 立方体压扁八面体)。NiO晶体的密度为ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

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2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

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C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸铜发生反应

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