Question

【题目】将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合溶液中发生的反应为AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根据方程式知，0.2molAgNO3完全反应需要0.2molKCl，还剩余0.4molKCl，且同时生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶质为0.2mol KNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.4mol KCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出Cu0.3mol＜0.4mol，根据Cu和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=2n（Cu）=2×0.3mol=0.6mol，氯离子完全放电时转移电子物质的量=0.4mol×1=0.4mol，则还有0.2mol电子转移时生成氧气，则生成n（O2）= =0.05mol，生成n（Cl2）= n（Cl﹣）= ×0.4mol=0.2mol，生成气体V=nVm=（0.2+0.05）mol×22.4L/mol=5.6L，

故选C．