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    【题目】图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）
    A.各电解池析出气体体积总数的变化
    B.各电解池阳极质量的增加
    C.各电解池阴极质量的增加
    D.各电极上放电的离子总数的变化

    【答案】C
    【解析】解：A．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，体积应相等，故A错误；

    B．电解硝酸银和硫酸铜，阳极都生成氧气，阳极质量不变，故B错误；

    C．电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银，电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜，银的质量增加量较大，而电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体，阳极质量不变，故C正确；

    D．各电极上放电的离子总数应相等，故D错误．

    故选C．

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    【题目】物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）

    A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA

    B. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

    D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）
    A.3.36 L
    B.4.48 L
    C.5.6 L
    D.6.72 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.物质的量比为1∶1B.分子数比为16∶11C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 g

    C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（ ）
    A.12个
    B.14个
    C.18个
    D.20个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）． ①反应的热化学方程式为 ．
    ②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
    写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式： ．
    （3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

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