【题目】中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。
【答案】冷凝管(或冷凝器) b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
【解析】
将300.00 mL葡萄酒和适量盐酸放入蒸馏烧瓶B中，加热蒸馏，挥发出的酒精用冷凝管冷凝回流，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2发生反应，生成硫酸，同时盐酸可能会有一部分挥发，溶解在H2O2溶液中。
(1)仪器A的名称是冷凝管(或冷凝器)，不管冷凝管如何摆放，冷却水的流向都是下进上出，所以水通入A的进口为b。答案为：冷凝管(或冷凝器)；b；
(2) SO2与C中H2O2完全反应生成硫酸，其化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4。答案为：SO2＋H2O2=H2SO4；
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的③；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，刚好在酚酞的变色范围8.2~10之间，所以选择的指示剂为酚酞；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积应大于40mL，故选④。答案为：③；酚酞；④；
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
=0.24g·L－1。答案为：0.24；
(5)该测定结果比实际值偏高，其原因是盐酸挥发消耗一部分NaOH引起的，改进措施为：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 | CO32－水解是吸热反应 |
B | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 | 酸性A比B强 |
C | 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中符合下列图像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，纳和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，ClO4-向负极移动
B.放电时，Na+向正极移动
C.放电时，正极反应为：3CO2+3e-=2CO32-+C
D.放电时，正极反应为：Na++e-=Na
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A.该电池可用H2SO4溶液作电解液
B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA
C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应
D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：
。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是
A.反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 molL-l，H2的反应速率为0.03 molL-1min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1 molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3 Cl分子数为NA
B.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA
C.1mol苯乙烯（
）中含有的碳碳双键数为4NA
D.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
