【题目】丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。回答下列问题：
(1)丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量与反应历程如图：
①从能量角度看，较稳定的产物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。
②制取CH3CHClCH3时，反应速率较慢的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)丙烷直接脱氢制丙烯的相关热化学反应如下：
主反应：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1
副反应：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1
C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1
C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4
①ΔH4=_____________kJ·mol-1
②分别在0.1Mpa和0.01Mpa时，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数如图所示：
表示0.1Mpa时丙烷物质的量分数的是________(填罗马数字，下同)；表示0.01Mpa时丙烯物质量的分数的是________。
(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
Ⅰ．C3H8(g)
C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常数K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0平衡常数K2
Ⅲ．耦合反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)
当C3H8的物质的量一定时，按不同投料比Z[Z=
]向密闭容器中充入C3H8和CO2，发生反应Ⅲ，C3H8平衡转化率随温度变化如图所示：
①反应Ⅲ的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________
③若A点气体总压强为0.2Mpa，则丙烯的平衡分压为________MPa；900K时反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压表示的平衡常数)。
【答案】CH3CHClCH3 I -136.94 I II K1K2 > Z越大，c(CO2)越大，C3H8的平衡转化率越大 0.04 0.04
【解析】
(1)①一般情况下，物质能量越低， 越稳定；从图中可知，CH3CHClCH3具有的能量低于CH3CH2CH2Cl，因此较稳定的产物是CH3CHClCH3；
②一般情况下，反应的活化能越大，化学反应速率越慢；从图示可以看出，CH3CH=CH2生成CH3CHClCH3的过程中，步骤Ⅰ的活化能大，反应速率较慢；
(2)①根据盖斯定律，副反应①C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1，②C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1；反应②－①可得目标反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)，则ΔH4=ΔH3-ΔH2=-55.64kJ·mol-1-(+81.30kJ·mol-1)= -136.94kJ·mol-1；
②主反应为吸热反应，其他条件一定下，升高温度，平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，而丙烯的物质的量分数增加；主反应为气体体积增大的反应，其他条件一定下，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的物质的量分数增大，丙烯的物质的量分数减小；可知曲线Ⅰ、Ⅲ表示丙烷的物质的分数的变化，压强越大，丙烷的物质的量分数越大，因此表示0.1MPa时，丙烷物质的量分数的是Ⅰ；曲线Ⅱ、Ⅳ代表丙烯的物质的量分数的变化，压强越大，丙烯的物质的量分数越小，则表示0.01Mpa时丙烯物质量的分数的是Ⅱ；
(3)①根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则K3=K1K2；
②在相同温度下，c(CO2)越大，C3H8的转化率越大，可知Z1>Z2，因为Z越大，c(CO2)越大，C3H8的转化率越大；
③A点气体总压强为0.2Mpa，C3H8的转化率为0.5；Z=1，假设n(CO2)=n(C3H8)=1mol，根据三等式，有
C3H8的平衡分压p(C3H8)=
；由于平衡时，各物质的物质的量相同，因此各物质的分压相同；则900℃下，反应Ⅲ的平衡常数
。
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【题目】在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充电时，Mg 箔接电源的正极
C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室
D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g
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【题目】判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。
（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋
（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O
（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓
（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O
（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
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【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。
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【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是
A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B. 放电时，N为电池的正极
C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li
D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
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【题目】（1）化学反应2A(g)+B(?)
2C(g)达到化学平衡时：
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使pH试纸变蓝的溶液中：
、Na+、Cl-、ClO-
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、
C.
＝1的溶液中：Fe2+、
、Al3+、I-
D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、
、Cl-
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【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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