【题目】碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种；氟原子的价电子排布式为___。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。
(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
【答案】2 2s22p5 三角锥形 CN-或C22-或NO+ 金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；而C60属于分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要克服共价键。 Si8H8O12 sp3 A1 
【解析】
(1)原子核外有几个电子，就会有几种不同状态的电子；s能级电子云为球形、p能级电子云为哑铃形；F原子最外能层上的3s、3p能级上电子为其价电子；
(2)根据价层电子对互斥理论，计算NF3分子中N原子孤电子对数和价层电子对数，由所得结果判断分子空间构型；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒；
(3)金刚石和C60的晶体类型不同，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，熔化不同晶体所破坏的作用力不同；
(4)由分子结构可知，分子中有8个Si原子、8个H原子、12个O原子；Si原子形成4个价键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4；
(5)根据堆积方式分析，金属Cu的堆积方式为密置层ABCABC……堆积；根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，即可计算晶胞质量，再由晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积计算晶胞密度；空间利用率=
×100%。
(1)F是9号元素，基态F原子核外有9个电子，所以基态F原子核外电子有9种运动状态；F原子3s、3p能级上电子为其价电子，价电子排布式为2s22p5；
(2)NF3分子中N原子孤电子对数=
，NF3分子含有3个σ键，所以分子空间构型为三角锥形；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与N2互为等电子体的一种离子的化学式CN- 或C22-或NO+；
(3)金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，金刚石熔化时需要破坏共价键，而C60熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键；
(4)由分子结构可知，分子中有8个Si原子、8个H原子、12个O原子，故分子式为：Si8H8O12；Si原子形成4个价键，没有孤电子对数，杂化轨道数目为4，Si原子采取sp3杂化；
(5)根据堆积方式分析，金属Cu的堆积方式为密置层ABCABC……堆积，该堆积方式为面心立方最密堆积，即属于Au堆积；晶胞中Cu原子数目=8×
+6×
=4，晶胞质量=4×
g，则晶体密度ρ=
=g/cm3；晶胞中Cu原子总体积=4×
π(rcm)3=
cm3，所以该晶体中铜原子的空间利用率为
=×100%。
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名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作正确的是
A. 制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
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【题目】下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ）
A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体
C.用装置③验证乙烯的生成
D.用装置④制取少量乙酸乙酯
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【题目】激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.己烯雌酚是芳香烃
B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
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【题目】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；
④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。
（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
I Br2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。
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【题目】卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：
（1）A的名称是___，B中官能团的名称是___。C→D的反应类型是___。
（2）D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
（3）卡托普利E的分子中有___个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是___。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为___、___。M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为___。
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H12O2
B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物
C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol
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【题目】碘酸钾（
）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到.现向含
的稀硫酸中逐漓加入
溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：
（1）已知
段反应的离子方程式为
b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______
（2）
过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗
___________
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【题目】某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1mol·L1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：
气体读数/mL | 5 mL | 10 mL | 15 mL | 20 mL | …… | 45 mL |
A瓶(醋酸)/s | 155 | 310 | 465 | 565 | …… | 865 |
B瓶(盐酸)/s | 7 | 16 | 30 | 64 | …… | 464 |
下列说法不正确的是（ ）
A.0～5mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致
B.5～10mL时，A瓶平均反应速率为
mL·s1
C.0～20mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致
D.0～45mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
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