[题目]下列混合物可用分液漏斗分离的是( )A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D. 苯和溴苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列混合物可用分液漏斗分离的是（）

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D. 苯和溴苯

【答案】C

【解析】A、泥水是固体与液体的混合物，用过滤的方法分离，主要仪器漏斗，故A错误；B. 酒精和水相互溶解不分层，应用蒸馏的方法分离，无法用分液漏斗分离，故B错误；C、乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶用分液漏斗分离，故C正确；D、苯和溴苯都是有机物相互溶解，可用蒸馏的方法分离，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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【题目】键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ．mol﹣1	460	360	436	431	176	347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的逆反应的△H为 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

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【题目】科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对化学的贡献在于（）

A.提取了治疟药物青蒿素

B.开发了合成氨的生产工艺

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D.提出了元素周期律

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【题目】能通过置换反应得到金属铁的是

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C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温

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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。

(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（）

A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:

(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。

已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：

物质	NH3(g)	H2O(l)
△H /kJ·mol-1	-46	-242

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。

③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)

A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小

C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应

I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。

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【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。

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（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

氧化物晶体	CaO	MnO	MgO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶体	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2-)为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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