【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 |
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名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
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回答下列问题：
(1)pH相等的
溶液、
溶液、
溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。
(2)已知
为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式
___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、
均为
mol·L-1的溶液和一元酸
溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。
(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。
【答案】
10 大于 
相同的
溶液和
溶液稀释相同的倍数，溶液的变化更大 
【解析】
(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则相同pH值时，酸的浓度越大，根据表格数据可知Ka1(H3PO3) >Ka(CHCOOH)> Ka(HClO)>，所以pH相等的三种溶液H3PO3的浓度最小；
(2)Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元弱酸，其第二级电离方程式为H2PO3-
HPO32-+H+，其电离平衡常数表达式为；Na2HPO3溶液中存在着水解平衡HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，设c(OH-)=a，则其水解平衡常数为
，解得a约为10-4mol/L，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10；
(3)酸性越弱稀释时pH即c(H+)变化越慢，据图c(H+)相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；
(4)溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，而溶液呈中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，水的电离程度较小，则离子浓度大小顺序为c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。
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【题目】可逆反应:A(g)+B(g) 
C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是( )。
A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤
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【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
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【题目】下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O2
2H2O
C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：
以下说法不正确的是
A.①中一定发生了氧化还原反应
B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化
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【题目】4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）
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【题目】下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C. 该电池铂电极上立即有气泡出现
D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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