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    【题目】下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（ ）

    A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

    C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。

    A. 该反应中N的化合价从+4升高到+5,价，从+4降到+2，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B. 该反应中氢元素化合价由0价变为+1价、氧元素化合价由0价变为-2价，所以属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C. 该反应中氯元素化合价从0价升到+1价，从0价降到-1价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

    D. 该反应中没有元素发生化合价的变化属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D符合题意；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色

    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定并回答：

    (1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。

    (2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。

    (3)不能确定是否存在的离子有__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① kJ·mol-1

    ② kJ·mol-1

    ③ kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A.的燃烧热kJ·mol-1

    B. kJ·mol-1

    C.等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多

    D.在中性溶液中，和不能形成燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

    (1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。

    a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝且无其他明显现象

    ②中无明显现象

    ③中溶液褪色

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析正确的是（ ）

    A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

    B.②中现象说明未发生反应

    C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在

    D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

    化学式

    名称

    醋酸

    次氯酸

    亚磷酸

    电离平衡常数

    回答下列问题：

    (1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。

    (2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

    (3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

    (4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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