练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）

    A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-

    B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用

    C.实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re

    D.以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol

    【答案】C

    【解析】

    A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO4-，A正确；

    B．NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO4-，因而可以达到回收利用的目的，B正确；

    C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7 mol H2，则制得Re 是物质的量小于 2 mol，C错误；

    D．工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，涉及反应为4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，则生成1 mol Re2O7，转移30 mol电子，48.4 t Re2O7的物质的量为n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol，则反应转移电子的物质的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

    A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

    B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

    C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

    D.M→N过程中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自2020年7月1日起，在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准，该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。

    (1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近，理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。

    (2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1

    已知：① N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H2

    ② C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3

    ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) △H4

    则△H1＝_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。

    (3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O，原理是：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H

    ①其他条件不变时，NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0，p1 ____ p2(填“＞”或“＜”)。

    ②在500℃时，2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp＝_______。

    (4)汽车尾气中还存在NH3等，含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。

    ①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4H2O+OH－，则的电子式为________________。

    ②已知：Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)，其平衡常数表达式为Kf ＝＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.7×10－10。用1Lc molL－1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L)，则该氨水的最小浓度c＝_____molL－1(保留三位有效数字，提示：≈3.16)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水的质量关系到关系到每个人的健康，因含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能,为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图方案：

    请回答下列问题：

    （1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：____。

    （2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__。

    （3）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是___、___。

    （4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___。

    （5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图，试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:

    (1)用下图装置制备纯净的CO2.

    ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.

    ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

    (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

    ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。

    ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

    (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（ ）

    A.电子移动方向为：a→d；e→b

    B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

    C.该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成

    D.由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C.a、d两点对应的溶液均显中性

    D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O

    B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－

    D.向氢氧化铁中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的说法正确的是( )

    A.的电离方程式为：

    B.时，加水稀释后，与的乘积变大

    C.离子浓度关系：

    D.时，的溶液中，由水电离的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案