【题目】饮用水的质量关系到关系到每个人的健康，因含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能,为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图方案：
请回答下列问题：
（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：____。
（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__。
（3）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是___、___。
（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___。
（5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图，试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH- 引入的Ca2+对人体无害 来源丰富、价格便宜 5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH- NH4＋(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H=-346kJ·mol－1
【解析】
流程饮用水加入熟石灰调节pH值，加入铝粉生成氮气和氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝在空气中煅烧生成氧化铝和水，电解熔融的氧化铝得到铝，进行循环利用。
(1) 根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气；
（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气；
（3）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应；
（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气；
（5）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2-（aq）+H2O（l）△H=-273kJmol-1，第二步热化学反应为NO2-（aq）+0.5O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kJmol-1，利用盖斯定律可计算1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
答案：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-；
答案：10Al+6NO3-+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-；
（3）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗；
答案：引入的Ca2+对人体无害；来源丰富、价格便宜；
（3）H2催化还原饮用水中NO3-，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH-；
答案：5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-；
（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2-（aq）+H2O（l）△H=-273kJmol-1①，第二步热化学反应为NO2-（aq）+0.5O2（g）=NO3-（aq） △H=-73kJmol-1②，由盖斯定律可知①+②得NH4＋(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H=-346kJ·mol－1；
答案：NH4＋(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H=-346kJ·mol－1。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳）
（2）A的结构简式为___。
（3）D→E的化学方程式为___。
（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）请设计由
和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备
的合成路线__(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系
B.随pH增加，c(H2B)c(OH－)增大
C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9
D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：
已知：①
(R代表H或其他基团)
②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。
(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反应II的反应类型为______________。
(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。
(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。
(6)设计以甘油、乙醇和
为原料制备
的合成路线_____________(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：
①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
②M中不含_________(填标号)
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子
互为等电子体的分子______ 。
(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
(1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。
a．铁坩埚 b．石英坩埚 c．瓷坩埚 d．氧化铝坩埚
(2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。
(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则
又会转化为
，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。
①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。
②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。
③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。
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【题目】铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）
A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C.实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D.以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
回答下列问题：
I.丙烯酸甲酯的制备与提纯
步骤1：将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分离出有机相。
步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。
(1)步骤1装置如图1所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___。
(2)仪器b的作用为___。
(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
(4)实验室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是___。
(5)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图2所示。将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。
II.丙烯酸甲酯含量的测定
步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。
(6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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