[题目](Ⅰ)CoCl2溶液能发生如下变化: CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶体Y(CoCl3·5NH3)向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出.同时产生Co2O3沉淀,若向Y的溶液中加AgNO3溶液.有AgCl沉淀生成.滤出沉淀.再向滤液中加入AgNO3溶液无变化.但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成.其沉淀量为上次沉淀量的一半.请回答下列问题:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（Ⅰ）CoCl2溶液能发生如下变化：

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶体Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：

(1)反应②的离子方程式是__________________________________________。

(2)反应①～③中属于氧化还原反应的是______，配合物Y的化学式为______。

（Ⅱ）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物质的量__________；

(2)平衡时CH4的体积分数__________；

(3)若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移动__________？

【答案】Co(OH)2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++2OH-+6H2O ② [Co(NH3)5Cl]Cl2 0.11mol 2.4% 不移动

【解析】

（I）配合物内界在常温下一般不发生电离，在加热条件下会发生电离，据此结合相关反应进行判断；

（II）列出三段式分析各物质平衡浓度，依据平衡常数求出甲烷的初始物质的量，根据所得数据求出平衡时甲烷的体积分数，根据浓度熵与平衡常数之间关系判断平衡是否移动。

（I）（1）由图可知，反应②为Co(OH)2与NH3·H2O反应生成 [Co(NH3)6]2+，其离子反应方程式为：Co(OH)2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++2OH-+6H2O，

故答案为：Co(OH)2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]2++2OH-+6H2O；

（2）由“向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀”可知，X中的Co元素化合价为+3价，由此可知，反应①～③中属于氧化还原反应的是②；

CoCl3·5NH3水溶中液加入AgNO3，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2：1，故配合物Y的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，

故答案为：②；[Co(NH3)5Cl]Cl2；

（II）设加入CH4的物质的量为xmol，则

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

起始浓度(mol/L) x x 0 0

转化浓度(mol/L) a a a 3a

平衡浓度(mol/L) x-a x-a a 3a

由题可知，a=0.1，由平衡常数K==27，解得x=0.11，

（1）由上述分析可知，起始加入容器中甲烷的物质的量为0.11mol，

故答案为：0.11mol；

（2）平衡时甲烷的体积分数=×100%=2.4%，

故答案为：2.4%；

（3）向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO后，c(CO)=(0.1+0.1)mol/L=0.2mol/L，c(H2O)=(0.01+0.01)mol/L=0.02mol/L，浓度熵QC==27=K，所以平衡不移动，

故答案为：不移动。

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