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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

    【答案】C
    【解析】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D错误；

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差
    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75


    （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
    （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B.近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C. 与 互为同分异构体
    D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式。
    （2）配平反应方程式：。
    Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
    （3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：
    ①被氧化的氯化氢的质量为。
    ②转移电子的数目为。
    ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4 ， 氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ）
    A.氯化氢易溶于水
    B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
    C.碘易溶于四氯化碳
    D.碘难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1
    B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
    C.50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同
    D.把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
    A.HCl
    B.Cl2
    C.C2H2
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    N（CO）/mol

    H2O/mol

    N（CO2）/mol

    N（H2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
    B.平衡时CO的转化率为66.67%
    C.该温度下反应的平衡常数为1
    D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol

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