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    【题目】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

    A. M点所示溶液导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

    【答案】C

    【解析】

    试题A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，对水的电离抑制能力相同，故正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.02

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

    A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

    （1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：

    B________、D________。

    （2）A的结构式为____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    ①______________________，反应类型：_______；

    ②_________________，反应类型：________。

    （4）实验室怎样区分B和D？___________。

    （5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

    A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素全部都是金属元素，因此又被称为过渡金属。（______）

    A.正确 B.错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：

    Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

    （1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）

    （2）滴定前CH3COOH的电离度为__________

    （3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）

    Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

    （1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

    （2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____

    （3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

    （4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.

    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B 滴定前锥形瓶未干燥

    C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡

    D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作，说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

    B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

    C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

    D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:

    已知:i.

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

    请回答下列问题:

    （1）试剂A为__________，其作用是____________。

    （2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是__________(填化学式)。

    （3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有__________(填化学式)。

    （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O

    （5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为__________。

    （6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。

    用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为____<pH<____，其电极反应式为____________

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