精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下,0.1mol/L氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下,0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5

②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。

A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体

C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体

(2)25℃,在0.1mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,密液pH与c(S2-

关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13 时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,当溶液pH=____时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标,定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入点沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w,则B 的表达式为_________

(4)常温时,若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。

①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡,说 明理由_______________

②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合,写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________

【答案】 BD BC 0.043 5 Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7,Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10,a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2],Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4),所以a点表示的Ca(OH)2与CaMO4均未达到溶解平衡。 c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)

【解析】(1)①A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁该反应为复分解反应,无论是强碱还是弱碱均有该反应不能说明氨水是弱碱,选项A错误B.常温下,0. 1 mol·L1氨水pH11,说明氨水不能完全电离,如果完全电离溶液的pH应为13,能说明氨水是弱碱,选项B正确;C.铵盐不稳定受热易分解,与氨水是弱碱无任何关联,选项C错误; D.常温下,0. 1mol·L1氯化铵溶液的pH5 ,说明NH4+能水解,可知氨水是弱碱,选项D正确,答案为BDA.通入氨气促进电离,但氨水的电离度减小,选项A不正确;B.加入少量氯化铁固体,因生成氢氧化铁沉淀,促进氨水电离,电离度增大,选项B正确;C.加水稀释,促进氨水电离,电离度增大,选项C正确; D.加入少量氯化铵固体,抑制氨水电离,电离度减小,选项D错误,答案为BC(2) ①pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10molL-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,可知c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L;②当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀,所以,结合图象得出此时的pH=5,所以pH=5时锰离子开始沉淀;(3)做空白对照试验,消耗NaOH溶液,这说明与样品反应的盐酸的物质的量是(V0-V)c×10-3mol,所以样品中氢氧根的物质的量是(V0-V)c×10-3mol。已知该样品中Fe的质量分数w,则铁的物质的量是,因此B的表达式为;(4)①a点表示Ca(OH)2和CaWO4没有达到溶解平衡,Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7,Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10,a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2],Q(CaWO4)=10-12小于Ksp(CaMO4),所以a点表示的Ca(OH)2与CaMO4均未达到溶解平衡;②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合,由图中数据可得,当 ,此时, , ,故混合溶液中各离了浓度大小关系c(OH-)>c(Ca2+)>c(MO42-)>c(H+)。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp个仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 温温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液液中的c(H+)与NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常温下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL0.5mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示:

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________

(2)A点表示的意义是__________

(3)当所得沉淀量为0.39g时,用去NaOH溶液的体积是_______mL______mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2IFe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是

A 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+

B H2O2H2SO4=SO2O22H2O

C SO2I22H2O=H2SO42HI

D 2Fe3+2I=2Fe2+I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学变化的叙述错误的是

A. 化学变化一定伴随能量变化

B. 化学变化一定有化学键的断裂和生成

C. 化学变化一定伴随物质的状态变化

D. 化学变化一定有新物质生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中,能正确表示上述反应的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的量浓度表述错误的是

A. 6.2 g氧化钠溶于水配成1L溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

B. 1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时,NO的浓度为0.04 mol·L-1

C. 1L水吸收标准状况下的22.4L氨气所得氨水中,c(NH3·H2O)1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,n(Cl)相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案