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    【题目】下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（　　）
    A.KCl
    B.CuCl2
    C.CaCl2
    D.NaCl

    【答案】A
    【解析】焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应．

    A、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，A符合题意；

    B、铜元素的焰色反应为绿色，B不符合题意；

    C、钙元素的焰色反应为砖红色，C不符合题意；

    D、钠元素焰色反应为黄色，D不符合题意．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

    B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是（ ）

    ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性

    ④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性

    A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：

    又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

    试回答下列问题：

    （1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。

    （2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

    ①化合物F中的官能团有__________(填名称)。

    ②F→G的反应类型是__________。

    ③书写下列化学方程式：

    F→I：____________________。

    G→H：_________________________。

    ④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a＞0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． ①图1是N2（g）和H2（g）发生反应生成1mol NH3（g）过程中的能量变化示意图，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： ．

    ②已知：

    化学键

    H﹣H

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    435

    943

    试根据上表及图1中的数据计算N﹣H键的键能为kJ/mol．
    ③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ．
    （3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
    CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
    则：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

    A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 ． Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是 ．
    （3）元素W在周期表中的位置 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL）(标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__________。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

    ①则下列有关推断正确的是________________。

    A．该反应的化学方程式是：3Z3X+2Y

    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

    D．t0时反应停止，反应速率为0

    ②t0时，Z的转化率为_____________。

    ③若t0=2min，则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为：________________。

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