【题目】在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L(?)此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )
A.正反应放热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应吸热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
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【题目】根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列说法正确的是( )
A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B. 溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C. Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D. 以上说法都不对
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【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率 mol(Lmin)﹣1;该反应的平衡常数表达式K= .
(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是 .
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程).
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【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.(填字母代号)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_________(填“A”或“B”),其电极反应式为_________________.
②若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为_____________________.
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况),则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。
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【题目】Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_____________________________;
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3 Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因_______________________, Cu2+的核外电子排布式为_______________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_________和_________。
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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
(2)从反应开始到建立平衡,v(CO)=________;达到平衡时,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压 缩为0.5L,则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。
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【题目】Ⅰ.如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。
A.甲中的Fe棒,乙中的Fe棒 B.甲中的C棒,乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒,乙中的Fe棒 D.甲中的C棒,乙中的C棒
②乙装置中阳极的电极反应式是:____________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙装置中总反应的离子方程式:_________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:___________。
Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。
负极的电极反应为______________________
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【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( )
A.只采用升温的方式,可由a点变成d点
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
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【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站,为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示),实现“太阳能→电能→化学能”转化,总反应为2CO2=2CO+O2,下列有关说法不正确的是
A. 该装置属于电解池
B. X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
C. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D. X极每产生标准状况下22.4L气体,有2mol的OH-从Y极移向X极
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