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    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

    C.用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO， A正确；

    B. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2 NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2 NH4+，B错误；

    C.稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；

    D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；

    答案选B。

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    【题目】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是

    A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

    (1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

    (2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

    (3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

    (4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

    (5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

    ①该单质的晶体类型为___________。

    ②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

    ③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

    （1）探究同主族元素性质的递变规律

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子反应方程式

    甲：___

    乙：___

    离子反应方程式

    甲：___

    乙：___

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

    评价：甲同学设计的实验方案的合理性是___（填序号）

    A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

    补充和完善：上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：___。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是___。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向___，写出电极反应式。电极反应式：____、____。

    装置图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是

    A.Kp=

    B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应

    C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

    D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是

    A. 结构简式为的一溴代物有4种

    B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种

    C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种

    D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

    B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2

    D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

    B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

    C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

    D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

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