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    【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

    A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

    B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

    C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2

    D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应△S＞0，反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，△H-T△S＜0反应自发进行，说明该反应△H＞0，故A错误；

    B．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故B正确；

    C．将MgCl2·6H2O在坩埚中加热时，因Mg2+的水解并生成挥发性酸HCl，最终获得固体为Mg(OH)2或MgO，故C错误；

    D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

    C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

    D.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

    C.用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列问题：

    (1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

    (2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

    ②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 __________(填字母)。

    A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

    C．增大H2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

    D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列图示所得结论正确的是

    A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

    B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

    C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

    D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

    已知：H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1

    过程I：2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1

    则过程II的热化学方程式为 ______________________________。

    (2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 时，在 1L 恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反应达到平衡时，固体质量减小了6.4g。

    ①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=______，T℃时，该反应的平衡常数K=________。

    ②欲提高该反应中 CO的平衡转化率，可采取的措施是______(任写一个即可)。

    ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2的产率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是____，判断依据是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：R>W

    B.X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物

    C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工艺流程如下图：

    查阅资料得知:

    i．常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr 3+ 转化为CrO42－ 。

    ii．

    回答下列问题：

    (1)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液 pH 要调到5的目的是_________ 。

    (2)写出④反应的离子反应方程式：________________

    (3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是____________ (填操作名称)。

    (4)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH 溶液的体积V 关系如图所示，则硫酸的浓度为_______ ，固体 D 中含铁化合物的物质的量为__________ 。

    Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    (1)第①步反应的离子方程式_______________ 。

    (2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72- 完全转化为 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理论上需要加FeSO4 ·7H2O 的质量为 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩尔质量为 278g/mol)。

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