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    【题目】如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是（ ）

    A.若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B.若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C.若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D.若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

    【答案】D

    【解析】

    A. a为烃，如果相对分子质量为42，则a为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与HBr发生加成反应，产物可能是CH3CH2CH2Br，也可能是CH3CHBrCH3，如果b为CH3CHBrCH3，b生成C发生卤代烃的水解，即c为CH3CH(OH)CH3，c发生氧化反应，生成，丙酮不能发生银镜反应，即b为CH3CH2CH2Br，根据路线，分别是CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、CH3CH2COOH、CH3CH2COOCH2CH2CH3，d为丙醛，故A错误；

    B. d能发生银镜反应，以及c生成d发生氧化反应，推出d为醛，如果d为饱和一元醛(CnH2nO)，则有14n＋16=44，解得n为2，即d为CH3CHO，按照A选项分析，a为乙烯，故B错误；

    C. 按照A选项分析，a为苯乙烯，则f应为C6H5CH2COOCH2CH2C6H5，其分子式为C16H16O2，故C错误；

    D. 根据A选项分析，d的分子式为C3H6O，f的分子式为C6H12O2，最简式都是C3H6O，故D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸

    性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    前 10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

    酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

    80 s 内溶液紫色无明显变

    化，后颜色迅速变浅，约

    150 s 后几乎变为无色

    （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

    （2）由实验 I、II 可得出的结论是_____。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。

    该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

    Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

    Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    （实验内容及记录）（H2C2O4 溶液足量）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间

    / min

    0.1 mol/L

    H2C2O4 溶液

    0.01 mol/L

    KMnO4 溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    1.0

    1.0

    10 滴

    无

    150S

    2

    1.0

    1.0

    10 滴

    _____

    t

    Ⅲ．若该小组同学提出的猜想成立，则 t______“>”“＜”“=”） 150S应观察到的现象是_____。

    （4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

    ① 他们拟研究的影响因素是_____。

    ② 你认为他们的实验方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

    （4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

    B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

    C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2

    D.C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。

    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。

    （3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。

    （4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。

    （5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题

    (1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。

    (2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

    (3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）

    (4)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

    ①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

    ②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）

    A.该晶体属于原子晶体

    B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

    C.与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个

    D.该晶体的熔点比氧化锌高

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