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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA

    B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

    C. 0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

    D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A、3gCO2中含有的质子数为：×22×NA=1.5NA，故A项正确；

    B、SiO32-可发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NA，故B项错误；

    C、0.1molH2O2分解时转移的电子数为0.1NA，故C项错误；

    D、乙烯在一定条件下聚合生成聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，故D项错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。

    （二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

    它们之间有如下的反应关系：

    （3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

    （4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

    B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

    C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）

    A．C的官能团为羧基

    B．1molA最多可以和2molNaOH反应

    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

    D．可以发生消去反应

    （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。

    （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。

    （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

    Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

    （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。

    实验步骤如下：

    Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。

    Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。

    (1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。

    (2)乙中溶液是_______（填字母代号）。

    A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液

    (3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。

    (4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。

    (5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是

    A. 溶解铝粉的质量为0.54 g

    B. 滤渣Y中可能只含有Cu

    C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

    D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

    A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

    C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

    D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. WZ的水溶液呈碱性

    B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多，结构复杂。

    （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

    （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）

    （3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

    ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

    ②写出有机物(a)的名称__。

    ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

    ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

    （4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

    （5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

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