[题目]现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液.萃取.蒸馏B.分液.蒸馏.萃取C.萃取.蒸馏.分液D.蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A.分液、萃取、蒸馏
B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液
D.蒸馏、萃取、分液

【答案】B
【解析】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；

③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，

故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液 b. 析出晶体

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。

（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关生物体内化合物的叙述，正确的是（　　）

A. 淀粉、糖原和纤维素水解得到的单体相同

B. 种子从休眠进入萌发状态，结合水/自由水比值上升

C. 人体内的脂肪能贮存能量、调节代谢

D. 无机盐在人体中都以离子状态存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积KW＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

Ⅰ．测定中和热．

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31