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    【题目】下列关生物体内化合物的叙述，正确的是（　　）

    A. 淀粉、糖原和纤维素水解得到的单体相同

    B. 种子从休眠进入萌发状态，结合水/自由水比值上升

    C. 人体内的脂肪能贮存能量、调节代谢

    D. 无机盐在人体中都以离子状态存在

    【答案】A

    【解析】淀粉、糖原和纤维素水解得到的单体相同，都是葡萄糖，A正确；种子从休眠进入萌发状态，结合水/自由水比值下降，B错误；人体内的脂肪能贮存能量，但不能调节代谢，C错误；无机盐在人体中绝大多数以离子状态存在，D错误。

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. CO2

    C. N2 D. 熔融的氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 蛋白质和核酸都主要在细胞核中合成

    B. 除核糖体和中心体外，其他各种细胞器均含磷脂成分

    C. 内质网和高尔基体的各种成分的含量相同

    D. 能源物质都是糖类，所有的糖类都是能源物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是

    A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

    B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

    C. 淀粉发酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

    D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）
    A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
    B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
    D.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中化合物的叙述中，不正确的是

    A. 淀粉、脂肪、蛋白质和DNA、RNA都是大分子物质

    B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质

    C. 构成细胞的任何一种化学元素都能在无机自然界找到

    D. 蛋白质是含量最多的有机物，是生命活动的主要承担者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.分液、蒸馏、萃取
    C.萃取、蒸馏、分液
    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

    II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

    III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

    ①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

    ②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）

    A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

    C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

    ③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

    (3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

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