[题目]可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【答案】C

【解析】

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。根据方程式可知反应前后体积是不变的，所以压强和总的物质的量始终是不变的，AD不正确。C中反应速率的反应相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，因此是正确的。答案选C。

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【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A 的电子式为______，结构简式为_______。

（2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。

（3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。

（4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

(4)写出AB反应的化学方程式_______

(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求答题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。

(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。

(4)常温，PH=5 的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O”点为什么不导电___________________。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）____________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________________________________。