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    【题目】电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

    A.电源的A极是负极

    B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

    C.阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+

    D.消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

    【答案】B

    【解析】本题考查电解池的工作原理及其应用。在左侧电极板上氧气得电子，为电解池的阴极。因此电源的A极是负极，A不正确；Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，H2O2发生还原反应，B不正确；阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+，C正确；消耗1molO2，可以产生4mol ·OH，D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 （ ）

    A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

    B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

    C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

    D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是( )

    A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

    B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

    C．油脂的皂化反应

    D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

    （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

    已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1

    CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1

    ①反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。

    ②合成甲醇的主要反应是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

    比较此时正、逆反应速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。

    ③在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率,可以采取的措施是 。

    a.升温

    b.加入催化剂

    c.增加CO的浓度

    d.加入H2

    e.加入惰性气体

    f.分离出甲醇

    （2）以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    ①B极为电池 极,电极反应式为 。

    ②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为 （标况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

    （1）资源必须要合理使用。

    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

    A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。

    （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

    ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

    ②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

    A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

    B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

    C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

    （3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质：

    A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂

    ①__________是重要的体内能源；

    ②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；

    （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

    ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

    A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

    ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

    A．碳的含量不同

    B．磷、硫的含量不同

    C．镍、铬等金属含量不同

    ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是 ；

    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 ；

    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。

    【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

    （4）提出假设：

    假设1. 白色固体只有NaNO3；

    假设2. 白色固体只有_________________；

    假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

    （5）实验验证：

    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是 。（用含字母的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    【制备无水氯化铝】

    （1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

    （2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

    （4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

    ①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

    ②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

    a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

    【制备胆矾晶体】

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

    【测定FeSO47H2O含量】

    （6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO47H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）B中含有的官能团名称为___________。

    （2）写出A的结构简式：_______________________________。

    （3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

    （4）写出反应②和④的化学方程式：

    ②________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

    （2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

    （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

    （5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

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