[题目]下列各组离子.在强碱性溶液中能大量共存的是( )A. Na+.Ba2+.Cl-.SO42-B. Na+.Ba2+.AlO2-.NO3-C. NH4+.K+.Cl-.NO3-D. Na+.K+.SiO32-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

【答案】BD

【解析】

“强碱性溶液”，说明溶液中有大量的OH-。

A.Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；

B.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B符合题意；

C.碱性条件下NH4+与OH-反应生成氨气而不能大量共存，故C不符合题意；

D.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D符合题意。

故选BD。

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c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．

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【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2-3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

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C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

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【题目】1，4﹣戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．

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（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为．
（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是．

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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
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2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g）的△H=kJmol﹣1 ，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
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测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
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②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．